题目
一道简单的大一化学题
将0.45g某非电解质溶于30g水中,溶液凝固点-0.15°C.已知水的kf=1.86K/kg.mol,则该非电解质的摩尔质量约为多少
将0.45g某非电解质溶于30g水中,溶液凝固点-0.15°C.已知水的kf=1.86K/kg.mol,则该非电解质的摩尔质量约为多少
提问时间：2021-09-09
答案
凝固点下降=Kf*质量摩尔浓度
0.15=1.86K/kg.mol-1 * MB
得MB=0.0806 mol•kg-1
则n=0.0806*30/1000=2.418*10-3 mol
M=0.45/ 2.418*10-3=186.1 g/mol
0.15=1.86K/kg.mol-1 * MB
得MB=0.0806 mol•kg-1
则n=0.0806*30/1000=2.418*10-3 mol
M=0.45/ 2.418*10-3=186.1 g/mol
举一反三
我想写一篇关于奥巴马的演讲的文章,写哪一篇好呢?为什么好
奥巴马演讲不用看稿子.为什么中国领导演讲要看?
想找英语初三上学期的首字母填空练习……
英语翻译
1,人们染上烟瘾,最终因吸烟使自己丧命.
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