题目
在反应2MnO4-+5H2S+6H+=2Mn2++5S+8H2O中,
电子转移的总数——,还原剂为——,还原产物——,当反应中有80克S析出时,有——molMNO4-被——,同时有——克H2S被——
电子转移的总数——,还原剂为——,还原产物——,当反应中有80克S析出时,有——molMNO4-被——,同时有——克H2S被——
提问时间：2021-07-02
答案
Mn从+7价到+2价转移电子：5×2mol .S元素从-2价到0价转移电子：2×5mol.
可以看出,还原剂是H2S,还原产物是Mn2+.
S的原子量是32,所以有80克S析出时,既是2.5mol S 反应进行了.所以有 1mol MnO4-被还原,有2.5mol×34克/mol=85克 H2S 被氧化了.
可以看出,还原剂是H2S,还原产物是Mn2+.
S的原子量是32,所以有80克S析出时,既是2.5mol S 反应进行了.所以有 1mol MnO4-被还原,有2.5mol×34克/mol=85克 H2S 被氧化了.
举一反三
已知函数f（x）=x，g（x）=alnx，a∈R．若曲线y=f（x）与曲线y=g（x）相交，且在交点处有相同的切线，求a的值和该切线方程．
我想写一篇关于奥巴马的演讲的文章,写哪一篇好呢?为什么好
奥巴马演讲不用看稿子.为什么中国领导演讲要看?
想找英语初三上学期的首字母填空练习……
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