题目

关于在醋酸溶液中加入HCl的问题.
一切在高中知识范围内.
在醋酸中加入盐酸是不是要考虑盐酸的浓度问题?
当醋酸的电离达到平衡时：
1：加入浓度小于已平衡反应的浓度的盐酸溶液,抑制了醋酸的电离,故反应向形成电解质的方向进行.
2：加入浓度等于已平衡反应的浓度的盐酸溶液,则因为氢离子的浓度不变,而其余的醋酸分子和醋酸根离子浓度被等倍稀释,加上醋酸分子的计量数与醋酸根离子的计量数相等,所以平衡是不移动的.
以上两种分析正确吗?
如果正确,是不是还有另一种情况,就是：加入浓度大于已平衡反应的浓度的盐溶液?

提问时间：2021-05-23

答案

不管加入多少盐酸,都只会抑制醋酸的电离,最终情况是使醋酸电离产生的氢离子减少,同时溶液中整体的氢离子浓度会增大.所以这两个分析你可以自行判断.