题目
FeS的电离中c(Fe+)*c(s2-)=6.25*10^-18,又知溶液中,[c(H+)]^2*c(S2-)=1*10^-22
现将适量的FeS,投入饱和溶液中,要使溶液的c(Fe2+)达到1mol/L,应调节溶液的PH为多少?
现将适量的FeS,投入饱和溶液中,要使溶液的c(Fe2+)达到1mol/L,应调节溶液的PH为多少?
提问时间：2021-05-05
答案
要使溶液的c(Fe2+)达到1mol/L,则c(S2-)=6.25*10^-(18)mol/L
所以溶液中[c(H+)]^2=1*10^(-22)/[6.25*10^-(18)]=1.6*10^(-5)
所以c(H+)=0.004mol/L
所以pH=-lg[c(H+)]=2.398
所以溶液中[c(H+)]^2=1*10^(-22)/[6.25*10^-(18)]=1.6*10^(-5)
所以c(H+)=0.004mol/L
所以pH=-lg[c(H+)]=2.398
举一反三
已知函数f（x）=x，g（x）=alnx，a∈R．若曲线y=f（x）与曲线y=g（x）相交，且在交点处有相同的切线，求a的值和该切线方程．
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想找英语初三上学期的首字母填空练习……
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