题目

高中化学 快 和氧化还原有关
10ml未知浓度的浓H2SO4中加入64g铜片,加热一段时间后,反应不再进行时,测得反应中有1.5ml e- 发生转移,①求被还原的H2SO4的物质的量.②将反应后的溶液过滤,加水稀释滤液至500ml,再加上足量锌粉充分反应,在标准状况下,收集到6.72L H2.求有多少克锌参加反应及原来未知浓度H2SO4的物质的量浓度

提问时间：2021-05-01

答案

(1)1mol铜转移2mol e消耗1mol硫酸,设被还原的硫酸的物质的量为x,得：64/64=(1.5/2)/xx=0.75g（2）1mol锌置换出1mol氢气,设参加反应的锌的质量为y,得：y=（6.72/22.4）*65=0.3*65=19.5g1mol锌消耗1mol硫酸所以19.5g锌...