题目
在25℃60ml0.1mol•L-1 HAc溶液中,加人40ml0.1mol•L-1 NaOH溶液后,该溶液的pH值=?,c总=?缓冲比=?,缓冲容量=?( pKa HAc=4.75)
提问时间:2021-05-01
答案
60ml0.1mol•L-1 HAc溶液中,加人40ml0.1mol•L-1 NaOH溶液通过反应HAc + NaOH = NaAc + H2O,生成0.004molNaAc,还剩下0.002molHAc
缓冲溶液是由0.004molNaAc和0.002molHAc组成
pH值=pKa(HAc)+ lg C(NaAc)/C(HAc)= 4.75 + lg C(0.004/0.002)= 4.75 + lg2 =5.35
c(总)为共轭酸与共轭碱浓度之和,c(总)= (0.004 + 0.002)/0.1 = 0.06mol/L
缓冲比共轭碱与共轭酸浓度之比,缓冲比 = 0.004/ 0.002 = 2
缓冲容量是指使1升缓冲溶液的PH值增高很小一个数值dPH时,需加入的强碱物质的量为db,则db与dPH之比值叫缓冲容量,用数学式表示为β=db/dPH缓冲mol•L-1•PH-1.在实际工作中,我们可以通过测量加入强碱的增量Δb(或加入强酸,相对于减少强碱量-Δb),同时测量相应的PH值的增量ΔPH(或加入强酸,PH减小,-ΔPH),从两者比值求得β.因此缓冲容量在数值上等于使1毫升缓冲溶液的PH值改变1个单位时所必须加入的强碱或强酸的物质的量(通常单位用毫摩).
本题中,缓冲容量β = 2.30 *[0.004/(0.004+0.002)]*[0.00
2/(0.004+0.002)]*0.06 = 0.0307mol•L-1•PH-1
缓冲溶液是由0.004molNaAc和0.002molHAc组成
pH值=pKa(HAc)+ lg C(NaAc)/C(HAc)= 4.75 + lg C(0.004/0.002)= 4.75 + lg2 =5.35
c(总)为共轭酸与共轭碱浓度之和,c(总)= (0.004 + 0.002)/0.1 = 0.06mol/L
缓冲比共轭碱与共轭酸浓度之比,缓冲比 = 0.004/ 0.002 = 2
缓冲容量是指使1升缓冲溶液的PH值增高很小一个数值dPH时,需加入的强碱物质的量为db,则db与dPH之比值叫缓冲容量,用数学式表示为β=db/dPH缓冲mol•L-1•PH-1.在实际工作中,我们可以通过测量加入强碱的增量Δb(或加入强酸,相对于减少强碱量-Δb),同时测量相应的PH值的增量ΔPH(或加入强酸,PH减小,-ΔPH),从两者比值求得β.因此缓冲容量在数值上等于使1毫升缓冲溶液的PH值改变1个单位时所必须加入的强碱或强酸的物质的量(通常单位用毫摩).
本题中,缓冲容量β = 2.30 *[0.004/(0.004+0.002)]*[0.00
2/(0.004+0.002)]*0.06 = 0.0307mol•L-1•PH-1
举一反三
我想写一篇关于奥巴马的演讲的文章,写哪一篇好呢?为什么好
奥巴马演讲不用看稿子.为什么中国领导演讲要看?
想找英语初三上学期的首字母填空练习……
英语翻译
1,人们染上烟瘾,最终因吸烟使自己丧命.
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