题目

一到高考化学题,看了答案还是不懂
（2013 四川）1.52g 铜镁合金完全溶解于50mL 密度为1.40g/mL、质量分数为63%的浓硝酸中,得到NO2和N2O4的混合气体1120mL（标准状况）,向反应后的溶液中加入1.0mol/L NaOH溶液,当金属离子全部沉淀时,得到2.54g沉淀．下列说法不正确的是（　　）
A．该合金中铜与镁的物质的量之比是2：1
B．该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是14.0 mol/L
C．NO2和N2O4的混合气体中,NO2的体积分数是80%
D．得到2.54 g沉淀时,加入NaOH溶液的体积是600 mL
A、金属离子全部沉淀时,得到2.54g沉淀为氢氧化铜、氢氧化镁,故沉淀中氢氧根的质量为2.54g-1.52g=1.02g,氢氧根的物质的量为
1.02g
17g/mol
=0.06mol,根据电荷守恒可知,金属提供的电子物质的量等于氢氧根的物质的量,令铜、镁合金中Cu、Mg的物质的量分别为xmol、ymol,则：
2x+2y=0.06
64x+24y=1.52
,解得x=0.02,y=0.01,故合金中铜与镁的物质的量之比是0.02mol：0.01mol=2：1,故A正确；
B、该浓硝酸密度为1.40g/mL、质量分数为63%,故该浓硝酸的物质的量浓度为
1000×1.4×63%
63
mol/L=14mol/L,故B正确；
C、NO2和N2O4混合气体的物质的量为
1.12L
22.4L/mol
=0.05mol,令二氧化氮的物质的量为amol,则四氧化二氮的物质的量为（0.05-a）mol,根据电子转移守恒可知,a×1+（0.05-a）×2×1=0.06,解得a=0.04,故NO2的体积分数是
0.04mol
0.05mol
×100%=80%,故C正确；
D、根据钠离子守恒可知,氢氧化钠的物质的量等于反应后溶液中硝酸钠的物质的量,根据氮元素守恒可知,硝酸钠的物质的量为0.05L×14mol/L-0.04mol-（0.05-0.04）×2=0.64mol,故需要氢氧化钠溶液的体积为
0.64mol

提问时间：2021-05-01

答案

所谓的电子转移守恒就是等电子总数等于失电子总数硝酸生成NO2 每生成1mol转移1mol电子硝酸生成N2O4 每生成1mol转移2mol电子铜变成铜离子 每生成1mol转移2mol电子镁变成镁离子 每生成1mol转移2mol电子所以NO2 + 2×N2...