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题目
关于检验SO4的深化
本人初中生,网上有说用1、BaCl2与稀硝酸
2、稀盐酸和BaCl2
a.两种方法足够严密吗?
b.1、2两种方法顺序能否颠倒,颠倒后有何后果?

提问时间:2021-04-30

答案
SO42-的检验:(离子的检验一般都在水溶液中)
1、加盐酸,无沉淀出现或有沉淀后过滤取滤液进行检验.
2、加BaCl2溶液,有白色沉淀出现.即可确认SO42-的存在.
可以简单表示为:SO42- :
HCl→无沉淀出现或有沉淀后过滤→BaCl2→白色沉淀 !
解释:检验SO42-,是利用SO42-遇到Ba2+能生成BaSO4白色不溶于酸的沉淀这个反应及其现象来检验的.常见含Ba2+的溶液有:BaCl2溶液,Ba(NO3)2溶液,Ba(OH)2溶液.Ba(OH)2溶液由于含OH-,会带来较多的干扰,故一般不用.使用Ba(NO3)2溶液做检验试剂时,SO32-(亚硫酸根)会产生无法排除的干扰:第一步加Ba(NO3)2时:Ba2++SO32- =BaSO3↓(白色),这个亚硫酸钡是溶于酸的,但是在第二步加入酸时,即使加入盐酸,也因为溶液中存在NO3-,发生:3BaSO3+2NO3-+2H+=3BaSO4↓+2NO+H2O 沉淀不会溶解,而是转变成了不溶于酸的沉淀BaSO4 .但是人眼是辨认不出白色沉淀是什么的,所以现象同样是加入Ba2+出现白色沉淀,加酸不溶解.(与SO42-完全相同).当然第二步要是加入硝酸时也会发生如上反应.(检验SO42-当然不能加入硫酸)
使用BaCl2溶液做检验试剂时,Ag+会产生干扰:第一步加BaCl2溶液时:Ag++Cl-=AgCl↓(白色)第二步加入酸时不溶解(AgCl不溶于酸.)但这个沉淀是由于Cl-而产生的,而不是Ba2+,所以可以先向被检溶液中加入Cl-,将Ag+全部沉淀后过滤除去,再来检验SO42-.类似的干扰还有SiO32-:第一步加BaCl2溶液时:
Ba2++SiO32- =BaSiO3↓(白色),第二步加入酸时BaSiO3+2H+ =
Ba2++H2SiO3↓(白色) .所以也可以先向被检溶液中加入H+,将SiO32-全部沉淀后过滤除去,再来检验SO42-.
所以SO42-的正确的检验方法是:先加盐酸,无沉淀出现(说明不存在可能干扰的Ag+、SiO32-,如有SO32-则:SO32-+2H+=H2O+SO2↑)或有沉淀(可能有干扰的Ag+、SiO32-)后过滤
(即除掉了干扰的Ag+、SiO32-)取滤液进行检验,再加BaCl2溶液,若出现白色沉淀,则可以认定有SO42-的存在.
以下方法都是错误的:1、先加BaCl2溶液,出现白色沉淀;再加盐酸,沉淀不溶解.认定有SO42-的存在.(Ag+干扰) 2、先加BaCl2溶液,出现白色沉淀;再加硝酸,沉淀不溶解.认定有SO42-的存在.(Ag+、SO32-、SiO32-干扰) 3、先加Ba(NO3)2溶液,出现白色沉淀;再加盐酸,沉淀不溶解.认定有SO42-的存在.(SO32-、SiO32-干扰) 4、先加Ba(NO3)2溶液,出现白色沉淀;再加硝酸,沉淀不溶解.认定有SO42-的存在.(SO32-、SiO32-干扰)
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