题目
关于离子碱性强弱的问题
HF是弱酸,HI是强酸,
也就是说 酸性:HFI-
而Lewis酸碱理论说,
“碱是在反应过程中能够给出电子对的物质”,
那么我是否可以理解为,物质给出电子对的能力越强,碱性越强呢?
如果可以这么理解的话,
F-和I-都是一价卤素离子,性质类似,
而F-的半径远比I-要小,
所以F-的还原性(失电子能力)远比I-要弱.
那么,
F-给出电子对的能力也是应比I-给出电子对的能力弱的,
那么它的碱性也应比I-弱.
这与事实不符,为何?是我理解的Lewis酸碱理论不对么?如果我没理解对的话,Lewis理论中如何判断酸碱的强弱呢?
Lewis理论,也叫“电子理论”
缺点:在判断酸碱强度时,电子理论和质子理论有部分冲突,如对Zn2+的判断
Zn2+是怎么样的矛盾呢?我举的卤素离子的例子就属于矛盾之列么?
HF是弱酸,HI是强酸,
也就是说 酸性:HFI-
而Lewis酸碱理论说,
“碱是在反应过程中能够给出电子对的物质”,
那么我是否可以理解为,物质给出电子对的能力越强,碱性越强呢?
如果可以这么理解的话,
F-和I-都是一价卤素离子,性质类似,
而F-的半径远比I-要小,
所以F-的还原性(失电子能力)远比I-要弱.
那么,
F-给出电子对的能力也是应比I-给出电子对的能力弱的,
那么它的碱性也应比I-弱.
这与事实不符,为何?是我理解的Lewis酸碱理论不对么?如果我没理解对的话,Lewis理论中如何判断酸碱的强弱呢?
Lewis理论,也叫“电子理论”
缺点:在判断酸碱强度时,电子理论和质子理论有部分冲突,如对Zn2+的判断
Zn2+是怎么样的矛盾呢?我举的卤素离子的例子就属于矛盾之列么?
提问时间:2021-04-28
答案
Lewis酸碱理论中的提供电子对,不等于氧化还原反应中的失去电子.
在Lewis酸碱理论中,F^-提供了电子对后,共用电子对仍可以偏向F原子,这样F并没有被氧化.举个例子,F^-和H^+结合成HF,F^-提供了共用电子对给H^+,所以F^-是Lewis碱,但是HF中的共用电子对仍偏向F原子.可见Lewis酸碱理论中的提供电子对,和氧化还原反应中的失去电子,是有区别的.
在Lewis酸碱理论中,F^-提供了电子对后,共用电子对仍可以偏向F原子,这样F并没有被氧化.举个例子,F^-和H^+结合成HF,F^-提供了共用电子对给H^+,所以F^-是Lewis碱,但是HF中的共用电子对仍偏向F原子.可见Lewis酸碱理论中的提供电子对,和氧化还原反应中的失去电子,是有区别的.
举一反三
我想写一篇关于奥巴马的演讲的文章,写哪一篇好呢?为什么好
奥巴马演讲不用看稿子.为什么中国领导演讲要看?
想找英语初三上学期的首字母填空练习……
英语翻译
1,人们染上烟瘾,最终因吸烟使自己丧命.
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