题目

1：NaHSO4,MgS,MgSO4组成的混合物中,硫元素的质量分数为48%,则混合物中氧元素质量分数为多少?2：由MgO和MgSO4组成的混合固体中,经测定其中镁元素质量分数为33%,则混合物中氧元素的质量分数是多少?3：CO2与CO的混合气体中,若测得含碳36%,求CO2质量分数是多少?

提问时间：2021-04-22

答案

本题可以采用等量变换的方法,从相 对原子质量的等量关系入手“Na+H=Mg”.则原混合物中的NaHSO4可以变形为MgSO4.可以建立如下的关系式：
原混合物中 Mg～S
质量关系 24～32
根据硫元素的质量分数为48%,利用质量关系求出镁元素的质量分数为36%.
则O%=100%-S%-Mg%=100%-48%-36%=16%
答案：16%
第二题：下面的同上,
Mg --O
24 --16
33%--算出为22%
第三题：
设CO和CO2的质量分别市X和Y
则（12/28*X+12/44*Y）/（X+Y）=0.36
X：Y=14：11
所以
W（CO2）=mCO2/总=11/25=44%
如果看不懂再问我~