题目

元素X可与B、N、O分别形成两种元素组成的化合物,在这三种化合物中,B、N、O的质量分数依次为16.2%、19.7%、29.7%,已知这三种化合物的相对分子质量均小于100.试通过计算确定X为何种元素,并写出各化合物的化学式.

提问时间：2021-04-19

答案

原子的相对原子子质量,B=5,N=7,O=16,
假设这三种化合物的相对分子质量均为100
则三种元素的质量分别为16.2,19.7,29.7
所以可以确定元素X与O形成的化合物,氧原子数目是1,所以就确定了该化合物的相对分子质量为54,该元素总的相对原子质量为38,该元素可能为锶,可能为钾
如果是锶的话,锶和N形成的化合物不可能出现N的质量分数为19.7%,故只能是钾
考虑到N和钾的化合物中,N最多有两个原子,如果N只有一个原子,则该化合物的相对分子质量为35.5,不成立,所以N有两个原子,相对分子质量为71,化学式为K3N2
同理得出K4B3