题目
将溶质的质量分数为14%的KOH溶液加热蒸发掉100克水后,得到溶质的质量分数为28%的溶液80ml,求此时溶液的物质的量浓度.
提问时间:2021-04-09
答案
设14%氢氧化钾溶液的质量为x,蒸发前后溶质的质量不变,则有x×14%=(x-100g)×28%,解得x=200g,
故蒸发后溶液的质量为:200g-100g=100g,
故28%的氢氧化钾溶液中含有氢氧化钾的物质的量为:
=0.5mol,
所得溶液的物质的量浓度为:
=6.25mol/L,
答:蒸发掉100g水后溶液的物质的量浓度为6.25mol/L.
故蒸发后溶液的质量为:200g-100g=100g,
故28%的氢氧化钾溶液中含有氢氧化钾的物质的量为:
100g×28% |
56g/mol |
所得溶液的物质的量浓度为:
0.5mol |
0.08L |
答:蒸发掉100g水后溶液的物质的量浓度为6.25mol/L.
根据蒸发前后溶质的质量不变,据此计算出蒸发前溶液的质量,根据质量分数计算溶质的物质的量,再根据n=
、c=
计算蒸发后溶液的物质的量浓度.
m |
M |
n |
V |
物质的量浓度的相关计算.
本题考查了物质的量浓度的简单计算,题目难度不大,注意掌握物质的量浓度的概念及计算方法,明确物质的量与物质的量浓度、摩尔质量之间的关系.
举一反三
已知函数f(x)=x,g(x)=alnx,a∈R.若曲线y=f(x)与曲线y=g(x)相交,且在交点处有相同的切线,求a的值和该切线方程.
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