题目

将溶质的质量分数为14%的KOH溶液加热蒸发掉100克水后，得到溶质的质量分数为28%的溶液80ml，求此时溶液的物质的量浓度．

提问时间：2021-04-09

答案

设14%氢氧化钾溶液的质量为x，蒸发前后溶质的质量不变，则有x×14%=（x-100g）×28%，解得x=200g，
故蒸发后溶液的质量为：200g-100g=100g，
故28%的氢氧化钾溶液中含有氢氧化钾的物质的量为：

100g×28%

56g/mol

=0.5mol，
所得溶液的物质的量浓度为：

0.5mol

0.08L

=6.25mol/L，
答：蒸发掉100g水后溶液的物质的量浓度为6.25mol/L．

根据蒸发前后溶质的质量不变，据此计算出蒸发前溶液的质量，根据质量分数计算溶质的物质的量，再根据n=

m

M

、c=

n

V

计算蒸发后溶液的物质的量浓度．

本题考点：物质的量浓度的相关计算．

考点点评：本题考查了物质的量浓度的简单计算，题目难度不大，注意掌握物质的量浓度的概念及计算方法，明确物质的量与物质的量浓度、摩尔质量之间的关系．