题目
有关氧化还原
NaBH4+2H2O---NaBO2+4H2 在标况下生成5.6L H2 转移了多少MOL电子
我这样算8/4*0.25=0.5MOL ... 答案是0.25MOL 怎么算啊0_0
NaBH4+2H2O---NaBO2+4H2 在标况下生成5.6L H2 转移了多少MOL电子
我这样算8/4*0.25=0.5MOL ... 答案是0.25MOL 怎么算啊0_0
提问时间：2021-04-08
答案
首先你要确定谁向谁转移了电子.这个反应里,是NaBH4中的氢向水中的氢转移了电子,所以在标况下生成5.6L H2 转移了2*5.6/22.4/2=0.25mol（得失电子的氢各占一半）
举一反三
我想写一篇关于奥巴马的演讲的文章,写哪一篇好呢?为什么好
奥巴马演讲不用看稿子.为什么中国领导演讲要看?
想找英语初三上学期的首字母填空练习……
英语翻译
1,人们染上烟瘾,最终因吸烟使自己丧命.
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