题目
相对原子质量的计算问题(专业)
依照原理来说,一个质子是1.007,中子是1.008,那么一个He原子拥有2个质子和两个中子,那么照例来算(无视电子)He原子应为4.03,可是He却为 4.002 ,这是为什么?
又比如一个12C有6个质子和六个中子,那么相对质量应为12.09,为什么是12.017,余下的部分去了哪里?是转化为能量流失了还是怎么?
依照原理来说,一个质子是1.007,中子是1.008,那么一个He原子拥有2个质子和两个中子,那么照例来算(无视电子)He原子应为4.03,可是He却为 4.002 ,这是为什么?
又比如一个12C有6个质子和六个中子,那么相对质量应为12.09,为什么是12.017,余下的部分去了哪里?是转化为能量流失了还是怎么?
提问时间:2021-04-06
答案
元素的相对原子质量 是按各种天然同位素原子丰度算出来的平均值.例如,氯有氯35和氯37两种同位素,通过下列数据即可计算出氯元素的相对原子质量:
氯的质量数x09同位素的原子量x09丰度
35x09 34.969x09 75.77%
37x09 36.966x09 24.23%
氯元素的相对原子质量: 34.969×0.7577+36.966 ×0.2423=35.453
所以He的相对原子质量是4.002,不是4.03(因为不仅存在4He,还有3He),C也是一样.
4 是氦原子的相对原子质量,而不是氦元素的相对原子质量.
高一下学期就学了.
氯的质量数x09同位素的原子量x09丰度
35x09 34.969x09 75.77%
37x09 36.966x09 24.23%
氯元素的相对原子质量: 34.969×0.7577+36.966 ×0.2423=35.453
所以He的相对原子质量是4.002,不是4.03(因为不仅存在4He,还有3He),C也是一样.
4 是氦原子的相对原子质量,而不是氦元素的相对原子质量.
高一下学期就学了.
举一反三
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