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题目
某盐酸r=1.05g/cm³,HCL质量分数36.5%.计算
(1)该盐酸的物质的量的浓度为多少?
(2)将锌粉0.65g投入50ml盐酸中充分反应,生成的氢气的体积(标准状况)是多少?
若反应完全后溶液体积保持不变则生成氯化锌物质的量浓度是多少?

提问时间:2021-04-06

答案
首先纠正36.5%的盐酸的密度为1.19g/cm³.
(1)该盐酸的物质的量的浓度为多少?
c=1000×1.19×36.5%/36.5=11.9mol/L
(2)将锌粉0.65g投入50ml盐酸中充分反应,生成的氢气的体积(标准状况)是多少?
0.05×11.9=0.595mol
0.65/65=0.01mol
显然盐酸过量,生成氢气的体积是0.224升
生成氯化锌物质的量浓度是0.01/0.05=0.2mol/L
举一反三
我想写一篇关于奥巴马的演讲的文章,写哪一篇好呢?为什么好
奥巴马演讲不用看稿子.为什么中国领导演讲要看?
想找英语初三上学期的首字母填空练习……
英语翻译
1,人们染上烟瘾,最终因吸烟使自己丧命.
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