题目

我国约在南北朝市就开始冶炼黄铜.黄铜是铜和锌的合金（Cu-Zn),它可以用来制造机器,电器零件及日用品.为了测定黄铜样品中锌的质量分数（不考虑黄铜中的其它杂质）,现将15毫升稀盐酸分三次加入到5g黄铜样品的粉末中,每次从分反应后,测定生成的氢气的含量,实验数据如下表：（由于时间关系未打格子,请大家见谅）
第一次 第二次 第三次
加入盐酸的体积 （ml) 5 5 5
生成氢气的质量（g） 0.04 m 0.02
试求（1.）m=_______;
(2.)此样品中的锌的质量分数是多少?

提问时间：2021-04-01

答案

1,m=0.04,第三次还在反应,说明第二次反应后还有锌没有反应完,也即盐酸反应完了,由第1次的数据得.
2,
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
65 2
X 0.04+0.04+0.02=0.1
65：X=2：0.1
X=3.25g
样品中的锌的质量分数是=3.25/5=65%