题目

有一在空气中暴露一端时间的KOH固体,经分析知其中含水2.8%,含K2CO3 37.3%,其余为KOH.若将1克样品放入含HCl 1.825克,使其充分反应后,残酸再用3.1克6.1%的KOH溶液恰好中和,蒸发后得到固体物质的质量是( )
A.3.725克 B.0.409克 C.3.316克 D.1克
为什么?请写出计算过程

提问时间：2021-04-01

答案

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此题依据常规解法,计算过程繁琐,如能利用原子守恒法求解,很快就能得出结果,根据题意,不难判断出最后固体应是KCl,依据氯原子守恒,可得关系式,由HCl物质的量得到KCl物质的量应为0.1mol,因此KCl的质量=D项.