题目

将11.2g铁粉置于40ml较浓的HNO3中,完全反应时收集到NO和NO2混合气体1792ml(标准状况）,还残留5.6g固体.
（1）求原HNO3的物质的量浓度.
（2）求NO和NO2的体积比.

提问时间：2021-04-01

答案

我算出来
(1)是7mol/L
(2)是3:1
不晓得对不?
不好写啊..嗯..试一试吧.
先设NO2有X mol NO 有 Y mol
最后有铁固体.所以溶液里全是二价铁了`
Fe + 6 HNO3 = Fe(NO3)3 + 3 NO2 +3 H2O (浓的时候)把X带入这里Fe有X/3
Fe + 4 HNO3 = Fe(NO3)3 + NO +2 H2O (稀的时候)把Y带入这里Fe有Y
2Fe(NO3)3 + Fe = 3Fe(NO3)2(硝酸完了之后)把上面算出Fe(NO3)3的量带入这里Fe有(X/3 + Y)/2
生成1792ml气体=0.08mol
所以X+Y=0.08-------(1)
消耗Fe=(11.2-5.6)/56=0.1 mol
所以X/3 + Y + (X/3 + Y)/2 = 0.1
联立解出X和Y.
再带回方程算一下就出来了.
用的最直接的方法.也许别的也可以.兴许还简单些呢.不过这个比较好想`