题目
将6.5克的锌放入足量的稀硫酸中充分反应,的到80mL密度为1.25克每毫升的溶液,计
将6.5克的锌放入足量的稀硫酸中充分反应,的到80mL密度为1.25克每毫升的溶液,计算所得溶液中硫酸锌的物质的量浓度和质量分数各是多少
将6.5克的锌放入足量的稀硫酸中充分反应,的到80mL密度为1.25克每毫升的溶液,计算所得溶液中硫酸锌的物质的量浓度和质量分数各是多少
提问时间:2021-04-01
答案
锌的物质的量为6.5g/(65g/mol)=0.1mol
设生成硫酸锌物质的量为x
Zn + H2SO4 =ZnSO4 + H2
1mol 1mol
0.1mol x
x=0.1mol
(1)硫酸锌的物质的量浓度为
0.1mol / 0.08L = 1.25mol/L
(2)硫酸锌的质量分数为
(0.1*161)g /(80*1.25)g= 0.161=16.1%
答(1)硫酸锌的物质的量浓度为1.25mol/L
(2)硫酸锌的质量分数为16.1%
设生成硫酸锌物质的量为x
Zn + H2SO4 =ZnSO4 + H2
1mol 1mol
0.1mol x
x=0.1mol
(1)硫酸锌的物质的量浓度为
0.1mol / 0.08L = 1.25mol/L
(2)硫酸锌的质量分数为
(0.1*161)g /(80*1.25)g= 0.161=16.1%
答(1)硫酸锌的物质的量浓度为1.25mol/L
(2)硫酸锌的质量分数为16.1%
举一反三
已知函数f(x)=x,g(x)=alnx,a∈R.若曲线y=f(x)与曲线y=g(x)相交,且在交点处有相同的切线,求a的值和该切线方程.
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