题目
0.3L 0.5mol/L HCL与0.2L 0.5mol/ NaOH混合,求混合溶液的PH
提问时间：2021-04-01
答案
混合后当作体积直接相加得到0.5L
原来含有HCl 0.3*0.5=0.15mol
NaOH 0.2*0.5=0.1mol
HCl+NaOH=NaCl+H2O
因此还剩余HCl 0.15-0.1=0.05mol
因此[HCl]=0.05/0.5=0.1mol/L=[H+]
pH=-lg[H+]=1
原来含有HCl 0.3*0.5=0.15mol
NaOH 0.2*0.5=0.1mol
HCl+NaOH=NaCl+H2O
因此还剩余HCl 0.15-0.1=0.05mol
因此[HCl]=0.05/0.5=0.1mol/L=[H+]
pH=-lg[H+]=1
举一反三
我想写一篇关于奥巴马的演讲的文章,写哪一篇好呢?为什么好
奥巴马演讲不用看稿子.为什么中国领导演讲要看?
想找英语初三上学期的首字母填空练习……
英语翻译
1,人们染上烟瘾,最终因吸烟使自己丧命.
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