题目
为测定镁铜合金中镁的质量分数,取出3g样品,将60g稀硫酸分6次加入样品中,充分反应后过滤,洗涤,干燥,称重,得到的实验数据如下：
稀硫酸用量 剩余固体质量
10g mg
10g 2.0g
10g 1.5g
10g 1.0g
10g 0.6g
10g 0.6g
（3）计算所用稀硫酸中H2SO4的质量分数：
已经计算出m=2.5g,列方程式进行计算,问题在于第一次加硫酸减少的0.5g,是反应掉的镁的质量?为什么不是氢气的质量?
稀硫酸用量 剩余固体质量
10g mg
10g 2.0g
10g 1.5g
10g 1.0g
10g 0.6g
10g 0.6g
（3）计算所用稀硫酸中H2SO4的质量分数：
已经计算出m=2.5g,列方程式进行计算,问题在于第一次加硫酸减少的0.5g,是反应掉的镁的质量?为什么不是氢气的质量?
提问时间：2021-04-01
答案
举一反三
已知函数f（x）=x，g（x）=alnx，a∈R．若曲线y=f（x）与曲线y=g（x）相交，且在交点处有相同的切线，求a的值和该切线方程．
我想写一篇关于奥巴马的演讲的文章,写哪一篇好呢?为什么好
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想找英语初三上学期的首字母填空练习……
英语翻译
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