题目

有铜铁铝合金共10克放入到足量的盐酸中完全反应后有4.5克固体多余并且收集到气体共4.48升的氢气（已知此时的氢气密度是0.089286克/升）
计算1.原混合物中铜的质量 2.氢气的物质的量 3.原混合物中铁、铝的质量分别是多少
急

提问时间：2021-04-01

答案

铜4.5g0.2mol2.8g和2.7g铜和盐酸不反应,所以4.5g.放出氢气的物质的量为4.48L/22.4L/mol=0.2mol,设铁的物质的量为X,铝的物质的量为Y,根据氧化还原反应2X+3Y=0.2×2,56X+27Y=10-4.5,X=0.05,Y=0.1,铁的质量=0.05×56=2....