题目

1.现有0.5mol/L(密度为1.03g/cm3)的稀硫酸H2SO4 5L,要配置成5mol/L(密度为1.29g/cm3)的H2SO4溶液10L,需加入98%(密度为1.84g/cm3)的浓h2soa和水各多少升?
2.向25ml稀盐酸和稀硫酸的混合溶液里滴入6.75ml、1mol/L的氢氧化钠溶液后恰好中和,如果往这种溶液里加入过量的氯化钡溶液,所生成的沉淀经洗涤,烘干后称得质量为0.466g.求此混合液里盐酸和硫酸的物质的量浓度.
（最好有详尽的解题过程,）

提问时间：2021-04-01

答案

1.设需98%的浓H2SO4的体积为x cm3.
5mol/L×10L = 0.5mol/L×5L +1.84*x*98%/98
解得：x = 2581.5cm3 =2.58L
硫酸出来了,水就自己算一下,为了你进步,我只能说到这里,分给不给我没事
2.6.75mL、1mol/L的氢氧化钠溶液中OH-为0.00675mol,所以25ml中H+为0.00675mol,0.466g为baso4,137+32+4*16=233,即0.002mol.所以有0.002molH2SO4.0.004molH+
,则剩下0.00275mol是HCL.所以盐酸的物质的量浓度为0.00275/0.025=0.11mol/L,硫酸的物质的量浓度为0.002/0.025=0.08mol/L