题目

14．在温度、容积相同的3个密闭容器中,按不同方式 投入反应物,保持恒温、恒容,测得反应达到平衡时的有关数据如下（已知N2(g)＋3H2(g)========= 2NH3(g) ⊿H=-92.4kJ·mol-1）
甲 乙 丙
反应物投入量 1molN2 、3molH2 2mol NH3 4mol NH3
NH3的浓度（mol/L） c1 c2 c3
反应的能量变化 放出a kJ 吸收b kJ 吸收c kJ
体系压强（Pa） p1 p2 p3
反应物转化率 α 1 α 2 α 3
下列说法正确的是
A.2c1 > c3 B.a + b ＝ 92.4 C.2p2 < p3 D.α1 + α3 < 1
请问为什么 1、 a1+a2=1
2、既然a+b=92.4,那么a=多少,

提问时间：2021-04-01

答案

前两种方式的投料按照极值转化后是一样的,都能达到同一个平衡点,而转化率α1跟α2又是两个方向的所以和是1啊 这个东西,你不知道平衡点所以你没有办法确定反应进行了多少,它所给出的摩尔反应热是指反应进行完全的,所以a不知道是多少