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题目
碳酸钠溶液中各离子浓度比较大小 为什么?

提问时间:2021-04-01

答案
纯碱是强电解质:Na2CO3=2【Na+】+【CO3】2-完全电离
这时候【CO3】2-会水解,即【CO3】2-+H2O=(可逆)=HCO3-+OH-,
还会有第二步的水解,HCO3-+H2O=(可逆)=H2CO3+OH-,
那么该溶液当中:有的离子:Na+,H+,【CO3】2-,HCO3-,OH-
Na+肯定最大,【CO3】2-和HCO3-具体看溶液的温度和酸碱度,
但是这个题正常看,温度比如在室温,那么【CO3】2-一般是大于HCO3-(因为水解程度不会很高!),然后因为只考虑第一步水解,第二部水解太弱了,那么溶液偏碱性,那么OH->H+,再看两步水解,OH-肯定是大于HCO3-
所以Na+>[CO3]2-OH->HCO3->H+
举一反三
我想写一篇关于奥巴马的演讲的文章,写哪一篇好呢?为什么好
奥巴马演讲不用看稿子.为什么中国领导演讲要看?
想找英语初三上学期的首字母填空练习……
英语翻译
1,人们染上烟瘾,最终因吸烟使自己丧命.
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