题目

能否用S＝∫(dQ/T)判断过程可逆
见过一些书上通过∫ds=∫dQ/T,分别计算系统与外界的熵,再求出其总熵S,
S>0说明过程是不可逆的,
可是对于一段微小的可逆过程,ds=dQ/T
对于一段微小的不可逆过程,ds>dQ/T
如果用公式∫ds=∫dQ/T,不就等于先假设了过程可逆吗?
如果S>0,还可以说明假设不成立
但如果算得S=0,再借此说明过程可逆的话,在逻辑上就说不通了.
这么想对吗?

提问时间：2021-04-01

答案

准静态过程都是可逆过程而实际过程都非准静所以记算始末状况的熵变时不能直接从实际过程入手而应假想另一个准静态的与原过程有相同始末状态的过程来分析熵变（熵是状态量熵变只由始末状态差异而不由过程决定）dQ指该假想过程而非真实过程的热量,明白了吗?