题目

将128g铜置入一定量的浓硝酸中，并微热，随着铜的不断减少，反应生成的气体颜色逐渐变浅，当铜反应完毕时（铜片完全消失），共收集到NO₂和NO的混合气体44.8L气体（标准状况），
求：（1）该过程中参加反应的硝酸的物质的量是多少？
（2）混合气体中NO₂、NO的体积分别为多少？

提问时间：2021-03-31

答案

发生反应为：Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O，3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O（1）n（Cu）=128g64g/mol=2mol，参加反应的硝酸的物质的量为2n（Cu）+n（气体）=2×2mol+44.8L22.4L/mol=6 mol，...