题目
镁铝合金10.2g与足量稀硫酸作用,在标准状态下H211.2L,求原合金中镁和铝的质量?
提问时间:2021-03-31
答案
设Mg的物质的量为x,Al的物质的量为y,有:
Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑
1mol 1mol
xmol xmol
2Al+2H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑
2mol 3mol
ymol 1.5ymol
由题意可知:
解得x=0.2 y=0.2
故m(Mg)=0.2mol×24g/mol=4.8g
m(Al)=0.2mol×27g/mol=5.4g
答:原合金中镁的质量为4.8g、铝的质量为5.4g.
Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑
1mol 1mol
xmol xmol
2Al+2H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑
2mol 3mol
ymol 1.5ymol
由题意可知:
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解得x=0.2 y=0.2
故m(Mg)=0.2mol×24g/mol=4.8g
m(Al)=0.2mol×27g/mol=5.4g
答:原合金中镁的质量为4.8g、铝的质量为5.4g.
发生反应:Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑、2Al+2H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑,设Mg的物质的量为xmol,Al的物质的量为ymol,表示出各自生成氢气的物质的量,再根据二者质量与体积列方程解答.
化学方程式的有关计算;有关混合物反应的计算.
本题考查化学方程式计算、混合物计算,比较基础,有利于基础知识的巩固.
举一反三
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