题目
镁、铝、锌组成的混合物与足量的盐酸反应，产生氢气0.4g，则混合物的质量可能为（ ）
A. 15 g
B. 10 g
C. 3.6 g
D. 3 g
A. 15 g
B. 10 g
C. 3.6 g
D. 3 g
提问时间：2021-03-31
答案
如果全用铝，设铝的质量为X则：X×
=0.4g解得X=3.6g，如果全为锌设锌的质量为Y则：Y×
=0.4g解得Y=13g．
由此可见，产生氢气0.4g，若全部为铝，则混合物质量最少为3.6g，若全为锌则混合物质量最大为13g，由于是混合物，因此混合物质量应介于3.6与13之间；
故选B．
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由此可见，产生氢气0.4g，若全部为铝，则混合物质量最少为3.6g，若全为锌则混合物质量最大为13g，由于是混合物，因此混合物质量应介于3.6与13之间；
故选B．
举一反三
我想写一篇关于奥巴马的演讲的文章,写哪一篇好呢?为什么好
奥巴马演讲不用看稿子.为什么中国领导演讲要看?
想找英语初三上学期的首字母填空练习……
英语翻译
1,人们染上烟瘾,最终因吸烟使自己丧命.
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