题目

1.为什么正四价Ge Sn Pb的稳定性依次降低?
2.氧气分子中含有一个（ ）键和两个（ ）键
3 硼酸在水溶液中为什么是一元弱酸?
4六氨合钴和六氰合钴相比,哪个更稳定?为什么?
5 为什么氮族元素中存在五氯化磷、五氯化砷、五氯化锑,却不存在五氯化氮和五氯化铋?
6为什么银不能置换酸性较强的高氯酸中的氢,也不能置换1M的盐酸中的氢,但可以置换1M 的HI中的氢?
7已知三氟化氮不与过渡元素形成配合物,为什么三氟化磷却能与过渡元素形成配合物?

提问时间：2021-03-31

答案

1 稳定性Pb最弱是因为内层f轨道第一次填满内层收缩导致半径减小,稳定会降低,但是Sn4+的稳定性大于Ge4+
2 氧气分子中含有一个σ键和两个π键（两中心三电子π键)
3硼酸显酸性是因为硼上一个空轨道可以结合一个氢氧根得到[B(OH)4]-,促进了水的电离,这使得溶液中氢离子浓度增大显酸性.因为只有一个空轨道,只能结合一个氢氧根,而且更多结合能力有限,所以是一元弱酸
4 六氨合钴的稳定性较大
5 五价氮和五价铋的氧化能力太强,氯原子无法稳定存在
6 可以置换出HI中的氢是因为生成 AgI溶解度小使得Ag+/Ag的还原电极电势减小,所以可以置换出HI中的氢.而AgCl的溶解度较AgI大,无法置换出氢.高氯酸中氯的氧化性远大于氢离子.
7因为氮原子的半径较小,氟原子的对于氮原子的空间位阻较大；而磷原子半径较大,氟原子的对于氮原子的空间小.