题目
常温下一水合氨的Kw=1.75*10^-5,若氨水的起始浓度为0.01mol/L 平衡时 OH-的浓度是多少 18*10^-4
提问时间：2021-03-31
答案
NH3H2O = NH4+ + OH-
初始 0.01 0 0
转化 x x x
平衡 0.01-x x x
所以x^2 /(0.01-x) = 1.75*10^(-5)
因为电离程度很小,所以0.01 - x ≈ 0.01
即x^2 /0.01 = 1.75*10^(-5)
解得x = 4.18*10^(-4) mol/L
即OH-浓度为 4.18*10^(-4) mol/L
如果不近似,直接求解x,答案是4.10*10^(-4) mol/L ,也正确
初始 0.01 0 0
转化 x x x
平衡 0.01-x x x
所以x^2 /(0.01-x) = 1.75*10^(-5)
因为电离程度很小,所以0.01 - x ≈ 0.01
即x^2 /0.01 = 1.75*10^(-5)
解得x = 4.18*10^(-4) mol/L
即OH-浓度为 4.18*10^(-4) mol/L
如果不近似,直接求解x,答案是4.10*10^(-4) mol/L ,也正确
举一反三
我想写一篇关于奥巴马的演讲的文章,写哪一篇好呢?为什么好
奥巴马演讲不用看稿子.为什么中国领导演讲要看?
想找英语初三上学期的首字母填空练习……
英语翻译
1,人们染上烟瘾,最终因吸烟使自己丧命.
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