题目

HCL与S2O3（2-）形成沉淀?
H2SO4与S2O3（2-）呢

提问时间：2021-03-31

答案

我个人认为：H2SO4与S2O3（2-）有无沉淀的得看H2SO4的浓度了.若是稀H2SO4,则有沉淀（单质S沉淀）,若是浓H2SO4,则无沉淀,因为浓H2SO4具有强氧化性,S2O3（2-）具有还原性,H2SO4的S（+6）和S2O3（2-）中的S（+2）存在中间价态+4价,所以要发生氧化还原反应而归中为+4价的SO2,即：生成SO2气体,所以此时并无沉淀产生；HCL与S2O3（2-）形成沉淀的原因是由于H+与S2O3（2-）不共存,与Cl-无关,是H+与S2O3(2-)发生氧化还原反应而导致的：2H+ +S2O3(2-)=S（沉淀）+SO2 + H2O；其实H2SO4也一样,是H+与其不共存,但不同的是H2SO4中也有S元素,我们知道当两种物质含有同种元素且他们之间有中间价态时,他们可能会发生氧化还原反应而生成归中价态的物质;而且H2SO4的浓度大小直接影响它的化学性质,如果浓度>=8mol/L,(具体这个数字不太确定,不是8就是18,你再查一下),则属于浓H2SO4,而浓H2SO4具有强氧化性,这种氧化性主要体现在S上,(因为这里的S是最高价)所以浓H2SO4就会把S2O3(2-)氧化成中间价态的SO2,即和它发生氧化还原反应,生成中间价态的SO2,即:浓2H2SO4+S=3SO2(气体)+2H2O;相反,如果是稀H2SO4,则其氧化性不是很强,且氧化性不体现在S上,而是体现在H上,(H是最高价,+1价),所以如果是稀H2SO4的话,就不存在它会氧化S2O3(2-)了,而直接是电离出H+,H+和S2O3(2-)发生氧化还原反应生成单质S沉淀.所以我认为根据H2SO4浓度而定,若是稀H2SO4,则有沉淀（单质S沉淀）,若是浓H2SO4,则无沉淀.
本人才疏学浅,只是说了自己的理解,如有不足,敬请指教.