题目

下列电子构型中,原子不属于基态的是（） A、1s2 2s2 B、1s2 2p2 C、1s2 2s2 2p5 3d1 D、1s2 2s1 2p1
下列电子构型中,原子不属于基态的是（）
A、1s2 2s2
B、1s2 2p2
C、1s2 2s2 2p5 3d1
D、1s2 2s1 2p1
为啥啊,我不是化学专业的,也没学过化学,

提问时间：2021-03-31

答案

首先看字母,SPDF这样的顺序下去的,S最多放两个电子,P 6个 D 10个
字母前表示轨道的级数,字母后为该次级轨道上的电子数.以1s2 2s2 2p5 3d1为例,第一层：S轨道2个电子,第二层S上两个,P上5个.第三层D上有1个电子.
另外电子由1S 2S 2P 3S 3P 4S 3D 4P 5S.这样的能量最低顺序排列.填满该次级的之后,再排到下一级
A 4个电子是正确排列的 1S上两个,2S上面两个, 所以是基态
B 总共是4个电子（每段的字母后面的数字之和）,该电子排列顺序应该是A,但是2S2上的2个电子,激发到了2P轨道上,成为了2P2,是激发态
C 1s2 2s2 2p5 3d1 的基态应该是1S2 2S2 2P6, 结果2P上面的第六个电子跑到3D上面去了,变成了2P5 3D1
D 1s2 2s1 2p1的基态应该是1S2 2S2, 2S上面的第二个电子跑到2P上了,变成了2S1 2P1