题目

好多问题都不懂 我第一次提问 可能没什么分 我感激不尽
氧化剂 还原剂的比值问题：
1.是看反应前的物质还是看反应后的物质
2.是看分子还是看原子（是不是看系数）.如果假设4H20分子中（4为系数）有5个H的化合价降低 3个保持不变 这是怎么看参与反应的氧化剂的个数
3.如果自身是氧化剂又是还原剂（如2Al203=4Al+3O2)为什么还原剂氧化剂之比不是1：1
4.到底怎么通过化合价降低或升高的原子来判断氧化剂或还原剂分子的个数
5.麻烦大家帮我解决下面几道题 让我理解更深刻些
请求出下列反应中氧化剂 还原剂之比
1.2Al+Fe2O3=2Fe+Al2O3
2.2Na+2H2O=2NaOH+H2
3.2Mg+CO2+2MgO+c
4.2KMn04+16HCl=5Cl2+2MnCl2+2KCl+8H20

提问时间：2021-03-30

答案

首先是看化合价的升降 化合价升 失去电子 被氧化的是还原剂
化合价降 得到电子 被还原的是氧化剂（只要满足一个就可以）
比值也主要是看化合价Al和fe反应就是AL失去电子Fe得到电子
AL2O3中Al为+3加 Fe单质为0加
所以Al为还原剂 Fe2o3为氧化剂
Al和Fe2O3的比值就是还原剂和氧化剂的比值.
吧分 给我吧
我高3化学还不错108的满分一般到100左右