题目

关于化学的题目理解
将Cu和CuO得混合物14.4g投入浓硫酸中,使之充分反应后,固体完全溶解,得到SO2的体积为2.24L（标准状况）.请计算：
（1）被还原的硫酸的物质的量
（2）..
（3）..
问题不是重点.
因为我一开始不知道CuO+H2SO4（浓）是不产生气体SO2的,但是我知道Cu和H2SO4的反应条件要加热,因为题目里面没只是说“投入浓硫酸中,使之充分反应后”,那我理解成没有加热,所以写的方程式就是CuO+H2SO4（浓）产生SO2,所以从头错到尾.
我想请问我这样想为什么不对?哪里错了?谢谢!

提问时间：2021-03-30

答案

“使之充分反应、固体完全溶解”说明Cu、CuO都反应了.按你的说法那么Cu就没反应了...一般这种题要看后来的叙述哈,注意反应后的颜色、存在形态、是否还有剩余等.其实有些时候也会遇到一些题目叙述得模棱两可,这个做题多了大概就知道怎么处理了,你有不清楚的可以问我.
而且CuO和浓H2SO4反应并不会生成SO2,你想,如果有SO2生成,说明H2SO4被还原,那么还原剂是什么呢?CuO中的Cu已经是最高价+2价了.CuO和浓硫酸的反应就是CuO+H2SO4=CuSO4+H2O,虽然说起始的时候是浓硫酸,H+少,和CuO的反应不明显,但浓H2SO4和Cu反应后会使浓H2SO4稀释,这样CuO就能和H2SO4反应了.