题目

某工厂用FeCl3溶液腐蚀镀有铜的绝缘板生产印刷电路.课外活动小组为确认生产后的废液的组成,进行如下实验
1取50ml废液稀释配成250ml溶液.
2从250ml稀释溶液取25ml加入足量的AgNO3溶液,生成不溶于硝酸的沉淀8.61g.
3另从250ml稀释溶液取25ml放入铜片充分反应,铜片质量减少了0.256g.
问;操作2中检验沉淀是否已经洗涤干净的操作是
原废液中氯离子的物质的量浓度是
原废液中三种阳离子浓度比值铁离子：亚铁离子：铜离子

提问时间：2021-03-30

答案

(1).将生成物用硝酸清洗.（不确定）(2).8.61g氯化银是0.06mol.原50ml的废液中氯离子有0.6mol.（3）0.256g铜是0.004mol.2FeCl3+Cu=CuCl2+2FeCl2.消耗FeCl30.008mol所以原50ml的废液中有FeCl3 0.08mol.所以氯化铜和...