题目

高一化学,要过程,谢谢!
1.将溶质的质量分数为98%的硫酸（密度为1.84gcm^3）与水按体积1:5的比例混合,配置成硫酸溶液500ml（密度为1.2gcm^3）,应取98%的硫酸（）ml,所得稀硫酸的物质的量浓度是（）,所配成的稀硫酸中含H2O（）g,配置稀硫酸时应取水（）ml
2.在1L水中溶解了标准状况下的氯化氢358.4L,若所得溶液的密度1.19gcm^3,求所得溶液物质的量浓度和HCL在溶液中的质量分数.

提问时间：2021-03-29

答案

1.设取Xml的硫酸
(1)84g/mL*xmL+5xmL*1g/ml=500mL*1.2g/mL
解得X=87.72ml
（2）m(H2SO4)=87.72mL*1.84g/mL*98%=158.2g
n(H2SO4)=158g/98g/mol=1.61mol
所以C（H2SO4）=1.61mol/0.5L=3.22mol/L
（3）含水质量=溶液总质量-溶质质量=500mL*1.2g/mL-158.2g=441.8g
（4）配制时应取水600g-1.84g/mL*87.72ml= 438.6g
水的体积就是438.6g/1g/mL =438.6mL
2.氯化氢体积是358.4L
物质的量是 358.4 /22.4 = 16mol
溶液的质量是水的质量与氯化氢的质量和,是（1000+ 16*36.5） = 1584g
溶液的体积是 1584/1.19 = 1.33L
物质的量浓度是 16/ 1.33 = 12.02mol/l
质量分数 = 氯化氢质量/溶液质量 = 16*36.5 /1584 = 36.87%