题目

1.1.4g N2 和1.6g O2的混合气体,在标准状况下的体积为：____L ,该混合气体的平均摩尔质量为：____ (本人算得：1.12L 30)
2.标准状况下,若0.5L H2含有n个分子,则阿伏伽德罗常数之值可表示为：
A.22.4n B.44.8n C.n/22.4 D.n/44.8
3.用等体积的0.1MOL/L Bacl2 溶液可使相同体积的Fe2(so4)3,K2SO4 .ZNSO4 .三种溶液中的SO4完全转换为BaSO4沉淀,则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度比是：
A.3:2:1 B.1:2:3 C.3:1:1 D.1：3：3
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提问时间：2021-03-29

答案

1.n(N2)=1.4/28=0.05mol
V(N2)=0.05*22.4=1.12L
同理：V(O2)=1.6*22.4/32=1.12L
V(气）=2.24L
混合气体的平均摩尔质量=（1.4g+1.6g）/(0.05mol+0.05mol)=30g/mol
2.0.5L含n个分子,则22.4L即1mol含44.8n个分子,即B
3.三者含SO42-物质的量应相同,故三种硫酸盐溶液的物质的量比为1：3：3,由于体积相同,故三种硫酸盐溶液的物质的量浓度比也为1：3：3即选D
1楼第一题第一问算错数了!