题目

将含有0.4molCu(NO3)2和0.4molKCI的水溶液1L,用惰性电极电解一段时间后,在一个电极上析出0.3molCu,此时在另一个电极上放出的气体的体积(标准状况)约为( 5.6L

提问时间：2021-03-29

答案

这一题可以用“得失电子守恒法”来计算~很简便的
首先,最关键是明确各个电极的反应~
在阴极上,Cu2+ +2e == Cu
在阳极上 2Cl- -2e ===Cl2
假如氯离子反应完全之后,那么阳极接下来反应 2H2O-4e-==4H+ + O2
阳极上析出了0.3mol Cu,也就是说总共得到了2*0.3=0.6mol电子
理论上,在阴极上应该有0.6mol的氯离子反应...但是~!注意题目的给出来的物质的量的配比关系~体系中的氯离子实际上之后0.4mol,也就是说此时阳极上只析出了0.2mol的氯气,失去了0.4mol的电子.还有0.2mol的电子没有失去.
但是根据刚刚我们写出的电极反应可以知道,剩余了的电子会在阳极上继续进行下一步电解水的反应..也就是说剩下的0.2mol电子全部出自水,生成了0.05mol的氧气~
所以总共析出了0.2mol 氯气+0.05mol氧气=0.25mol
换算到STP下,就是5.6L了~