题目
某赤铁矿含Fe2O380%，用3000t这种矿石，可炼出含杂质4%的生铁多少吨？______．
提问时间：2021-03-28
答案
本题中所给的赤铁矿石含氧化铁80%，可以据此求出氧化铁的质量，而求的是反应后生铁的质量，所以要把所求的生铁的转化为铁的质量，计算公式为：纯物质的质量=不纯物质的质量×纯度，所以可以求得纯Fe2O3质量=3000t×80%=2400t
故答案为：
方法（一）设3000t这种矿石，可炼出生铁质量为x，
根据题设：纯Fe2O3质量=3000t×80%=2400t
纯Fe质量=x•（1-4%）=x•96%
代入化学方程式中：
Fe2O3+3CO
故答案为：
方法（一）设3000t这种矿石，可炼出生铁质量为x，
根据题设：纯Fe2O3质量=3000t×80%=2400t
纯Fe质量=x•（1-4%）=x•96%
代入化学方程式中：
Fe2O3+3CO
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