题目
K2Cr2O7+14HCl=2KCl+2CrCl3+3Cl2+7H2O 快
若消耗0.1mol氧化剂,则被氧化的还
原剂的物质的量是___ __mol,此
时转移的电子数为 .
若消耗0.1mol氧化剂,则被氧化的还
原剂的物质的量是___ __mol,此
时转移的电子数为 .
提问时间：2021-03-28
答案
0.1molK2Cr2O7 即0.2mol+6价的Cr Cr从+6到+3 得到电子0.6mol则氧化还原剂0.6mol
答案 0.6 0.6
答案 0.6 0.6
举一反三
我想写一篇关于奥巴马的演讲的文章,写哪一篇好呢?为什么好
奥巴马演讲不用看稿子.为什么中国领导演讲要看?
想找英语初三上学期的首字母填空练习……
英语翻译
1,人们染上烟瘾,最终因吸烟使自己丧命.
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