题目
称取含铁试样0.3100g,溶于酸,并把铁全部还原为Fe2+,用0.02000mol/L K2Cr2O7溶液滴定,用去21.00ml,计算试样中Fe2O3质量分数?为什么
提问时间：2021-03-27
答案
3Fe2O3-----3Fe2+-----Cr2O72-
3*160 3*56 1
x 0.02000*21*10^-3
可以计算得到x=0.02000*21*10^-3*3*160=0.2016
根据元素守恒,可以得到三氧化二铁的质量是0.2016克,于是质量分数是0.2016/0.3100=65%
3*160 3*56 1
x 0.02000*21*10^-3
可以计算得到x=0.02000*21*10^-3*3*160=0.2016
根据元素守恒,可以得到三氧化二铁的质量是0.2016克,于是质量分数是0.2016/0.3100=65%
举一反三
我想写一篇关于奥巴马的演讲的文章,写哪一篇好呢?为什么好
奥巴马演讲不用看稿子.为什么中国领导演讲要看?
想找英语初三上学期的首字母填空练习……
英语翻译
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