题目

碱金属的计算题
某碱金属单质与其普通氧化物的混合物共1.4g,跟足量水完全反应生成1.79g碱,试通过计算,确定该金属是什么?

提问时间：2021-03-26

答案

设其为 A ,则其普通氧化物为 A2O
再设其MOL质量(很久没摸了,不知道是不是叫这个)为M
则其普通氧化物的MOL质量为 (2M+16)
设有X MOL的 A ,于是有 (1.4-M*X)/(2M+16) MOL的 A2O
一MOL碱金属生成一MOL 碱
一MOL碱金属的普通氧化物生成两MOL的碱
且生成的碱的物质的量是 1.79/(M+17)
所以有方程:
X + 2 * [1.4-M*X/(2M+16)] = 1.79/(M+17)
以为 X 的取值范围是 0 到 1.4/M(取极限,要么全是A 要么全是A2O)
所以带入X=1.4/M X=0
得到M的范围
看相对原子质量满足该范围内的碱金属就是要求的
具体计算略