题目

关于能斯特方程的题目,
设溶液中MnO4- 和Mn2+ 的浓度均为0.10 mol·L-1,计算298K时电对MnO4-/Mn2+分别在1.0 mol·L-1和0.10 mol·L-1的盐酸溶液中的电极电势.计算结果可以说明什么问题?
（已知：Eθ(MnO4-/Mn2+)= 1.51V）

提问时间：2021-03-25

答案

MnO4- + 8H++5e- = Mn2+ + 4H2O
E(298k)=Eθ(298k)-0.0592V/zlgc(还原型）/c（氧化型）
在1.0 mol·L-1盐酸溶液中
E(MnO4-/Mn2+)=1.51V-0.0592/5lg(0.1/0.1乘1^8)=1.51V
同理0.10 mol·L-1的盐酸溶液中
E(MnO4-/Mn2+)=1.51V-0.0592/5lg(0.1/0.1乘0.1^8)=1.42V
计算结果说明pH的改变会引起电极电势的变化,pH越低MnO4-的氧化性越强