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题目
关于能斯特方程的题目,
设溶液中MnO4- 和Mn2+ 的浓度均为0.10 mol·L-1,计算298K时电对MnO4-/Mn2+分别在1.0 mol·L-1和0.10 mol·L-1的盐酸溶液中的电极电势.计算结果可以说明什么问题?
(已知:Eθ(MnO4-/Mn2+)= 1.51V)

提问时间:2021-03-25

答案
MnO4- + 8H++5e- = Mn2+ + 4H2O
E(298k)=Eθ(298k)-0.0592V/zlgc(还原型)/c(氧化型)
在1.0 mol·L-1盐酸溶液中
E(MnO4-/Mn2+)=1.51V-0.0592/5lg(0.1/0.1乘1^8)=1.51V
同理0.10 mol·L-1的盐酸溶液中
E(MnO4-/Mn2+)=1.51V-0.0592/5lg(0.1/0.1乘0.1^8)=1.42V
计算结果说明pH的改变会引起电极电势的变化,pH越低MnO4-的氧化性越强
举一反三
我想写一篇关于奥巴马的演讲的文章,写哪一篇好呢?为什么好
奥巴马演讲不用看稿子.为什么中国领导演讲要看?
想找英语初三上学期的首字母填空练习……
英语翻译
1,人们染上烟瘾,最终因吸烟使自己丧命.
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