题目

有机酸摩尔质量的测定
请问 那里有这个 分析化学试验的 试验数据?

提问时间：2021-03-25

答案

一、方法原理
物质的酸碱摩尔质量可以根据滴定反应从理论上进行计算.本实验要求准确测定一种有机酸的摩尔质量,并与理论值进行比较.
大多数有机酸是固体弱酸,如果易溶于水,且有Ka≥10-7,即可在水溶液中用NaOH标准溶液进行滴定.反应产物为强碱弱酸盐.由于滴定突跃发生在弱减性范围内,故常选用酚酞为指示剂,滴定至溶液呈微红色即为终点.根据NaOH标准溶液的浓度和滴定时用的毫升数,计算该有机酸的摩尔质量.
二、主要试剂
⒈ NaOH溶液：0.1mol/L
⒉ 酚酞指示剂：0.5%乙醇溶液.
⒊ 邻苯二甲酸氢钾(KHC8H4O4)基准试剂.100~125℃干燥备用.干燥温度不宜过高,否则脱水而成为邻苯二甲酸酐.
⒋ 有机酸试样.
三、分析步骤
⒈ 0.1mol/L NaOH溶液的标定.准确称取0.0.6g邻苯二甲酸氢钾三份,分别放入250mL锥形瓶中,加20～30mL热水溶解后,加入5滴0.5%酚酞指示剂,用NaOH溶液滴定至溶液呈现微红色即为终点,平行标定三份.计算NaOH标准溶液的量浓度.
⒉ 测定有机酸的摩尔质量.准确称取1.1.7g有机酸试样一份置于小烧杯中,加水溶解后,定量转入250mL容量瓶中,用水稀释至刻度,摇匀.用25.00mL移液管平行吸取三份试液于250mL锥形瓶中,加酚酞指示剂5滴.用NaOH标准溶液滴定至溶液呈现微红色,半分钟不褪色即为终点.计算此有机酸摩尔质量的平均结果和测定结果的相对平均偏差.并将结果与理论值比较.计算分析结果的绝对误差和相对误差.
四、思考题
⒈ 本实验为什么要用酚酞作指示剂?
⒉ 邻苯二甲酸氢钾的干燥条件是什么?
⒊ 如何配制不含CO2的NaOH溶液?