题目

将CaCl2·nH2O的晶体2.19g溶于水,配成100mL溶液,取此溶液20mL与10g5.74%的AgNO3溶液反应,使氯离子刚好完全沉淀.（1）写出有关反应的离子方程式.（2）CaCl2·nH2O的式量是多少?（3）CaCl2·nH2O中n的值是多少?PS：其实第一问很简单,关键是第二问,书给出的参考答案我不理解.

提问时间：2021-03-24

答案

1、Cl﹣+Ag﹢——〉AgCl↓ 2、 nAg﹢=(10*5.47%)/143.5=0.004mol M CaCl2·xH2O=(2.19*0.2) / (0.004/2) =219 10*5.47%~加入的硝酸银的质量,除以硝酸银的式量,就是硝酸银的物质的量,即银离子的物质的量 由方程式得,参加反应的银离子的物质的量等于氯离子的物质的量.nAg﹢:nCaCl2·XH2O=1:2 而CaCl2·XH2O的质量是2.19的20% M=m/n 3、x=(219-111)/18=16 111~CaCl2的式量