题目

由两种金属组成的合金8g,投入到足量的稀硫酸中,测的产生气体5.6g（标况）,则原合金可能是
A.MG-CU合金
B.MG-FE合金
C.AL-ZN合金
D.FE-ZN合金
是5.6L

提问时间：2021-03-23

答案

极值法.求单一金属 生成H2的物质的量
8g全是Mg,Mg~H2==>1/3mol≈0.33mol
Cu不和稀硫酸反应==>0mol
8g全是Fe,Fe~H2==>1/7mol≈0.14mol
8g全是Zn,Zn~H2==>1/8mol≈0.125mol
8g全是Al,2Al~3H2==>4/9mol≈0.44mol
现在得气体5.6L,即0.25mol
所以组合中的两种金属生成H2的物质的量要一个大于0.25 ,一个小于0.25
所以混合后,ABC都是可能的.
选择D