题目

设有一金属M,其二价离子不易变形,它与二元弱酸H2A可形成化合物MA,试根据以下数据
MA(s) == M2+(aq)+A2-(aq) Ksp=4×10-28
H2A == H++HA- K1=1×10-7
HA- == H++A2- K2=1×10-14
H2O== H++OH- Kw=1×10-14
试根据以下数据计算MA在水中的溶解度.提示：MA的溶解度非常小,可以认为溶液呈中性
运用大学化学的知识解答,请给出解题思路,不要直接列式或者从网上复制黏贴,那些我都看不懂,不要用物料平衡公式,大学里没有这个我也不会.

提问时间：2021-03-23

答案

由MA的解离方程可知溶液中的M2+和A2-（还包括其水解的HA-和和H2A两种形式）相同,而M2+在水中没有其他的存在形式,那么c(M2+)的浓度就是这种盐的溶解度.
分别设水中M2+浓度为X0,A2-为X1,HA-为X2,H2A为X3 可列出如下4个方程.
X0=X1+X2+X3 (酸根离子A的三种形式浓度之和等于金属离子M的浓度)
X0*X1=4×10-28 (c(M2+)*c(A2-)=Ksp)
1×10-7*X2/X3=1×10-7 (c(H+)*c(HA-)/c(H2A)=K1)
1×10-7*X1/X2=1×10-14 (c(H+)*c(A2-)/c(HA-)=K2)
一共4个方程4个未知数,解出X0的浓度就是这种盐的溶解度