题目

1某固体仅有一种元素组成,其密度5gm/^3,用x涉嫌研究该固体结果表明,在棱长1*10^7的立方体含有20个院子,则此元素的原子质量最接近
A32 B65 C120 D150
一定质量液态化合物XY2(2是下标指个数）在一定质量的氧气中恰好完全燃烧反应,方程式为XY2（L)+3O2(g）=XO2(g）+2YO2(g) （注：L指液体,g指气体） 冷却后在stp下生成物体积为672ml 密度为 256g/L
1,反应前的O2的体积为多少
2 化合物XY2的摩尔质量
3若XY2分子中X,Y两元素的质量比为3：16,则X,Y两元素分别为什么
重赏之下必有解释详细者,.
为什么根据方程，前后反应气体不变!

提问时间：2021-03-23

答案

第一题数据单位不明确.
二.1.根据方程式可知,反应前后气体体积不变,故反应前O2的体积为672ml；
2.质量守恒：可求XY2的质量=2.56*0.672-0.672/22.4*32=1.72-0.96=0.76g.
XY2 3O2
x 3
0.76 0.672/22.4=0.03
解得x=76g/mol；
3.X质量占3/19,所以X的摩尔质量=76*3/19=12g/mol,则Y的摩尔质量=（76-12）/2=32g/mol
可知X是C,Y是S.