当前位置: > 某工厂用FeCl3溶液腐蚀镀有铜的绝缘板生产印刷电路.某实验小组的同学对该厂生产印刷电路后所得的废液进行了分析:取50mL废液,向其中加入足量的稀硝酸,生成0.02mol NO;另取50mL废液,...
题目
某工厂用FeCl3溶液腐蚀镀有铜的绝缘板生产印刷电路.某实验小组的同学对该厂生产印刷电路后所得的废液进行了分析:取50mL废液,向其中加入足量的稀硝酸,生成0.02mol NO;另取50mL废液,向其中加入足量的AgNO3溶液,析出沉淀43.05g.
请回答下列问题:
(1)该厂原来使用的FeCl3溶液中溶质的物质的量浓度为(反应前后溶液的体积变化忽略不计).
(2)原废液中各金属阳离子的物质的量浓度之比为.
(3)另取50mL废液,加入一定量铁屑,充分反应后有铜析出,则所得溶液中Fe2+的物质的量范围为.

提问时间:2021-03-21

答案
(1)废液加入足量的AgNO3溶液,生成沉淀43.05g为AgCl质量,其物质的量=
43.05g
143.5g/mol
=0.3mol,根据氯元素守恒,原溶液中n(FeCl3)=
1
3
n(AgCl)=
1
3
×0.3mol=0.1mol,故原废液中c(FeCl3)=
0.1mol
0.05L
=2mol/L,
答:FeCl3溶液中溶质的物质的量浓度为2mol/L.
(2)由3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O,可知废液中n(Fe2+)=3n(NO)=0.02mol×3=0.06mol,根据2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+,可知溶液n(Cu2+)=
1
2
n(Fe2+)=
1
2
×0.06mol=0.03mol、参加反应Fe3+物质的量=n(Fe2+)=0.06mol,故废液中n(Fe3+)=0.1mol-0.06mol=0.04mol,离子浓度之比等于物质的量之比,故c(Fe3+):c(Fe2+):c(Cu2+)=0.04mol:0.06mol:0.03mol=4:6:3,
答:废液中各阳离子浓度之比为c(Fe3+):c(Fe2+):c(Cu2+)=4:6:3.
(3)刚开始析出Cu时溶液中Fe2+的物质的量最小,Fe3+完全反应,则:
   2Fe3++Fe=3Fe2+
0.04mol    0.06mol
故Fe2+的物质的量极小值为0.06mol+0.06mol=0.12mol,由于析出Cu,故Fe2+的物质的量最小大于0.12mol,
Cu恰好完全析出时,溶液中Fe2+的物质的量最大,则:
  Cu2++Fe=Fe2++Cu
0.03mol    0.03mol
故溶液中Fe2+的物质的量最大为0.12mol+0.03mol=0.15mol,
故溶液中0.12mol<n(Fe2+)≤0.15mol,
答:溶液中0.12mol<n(Fe2+)≤0.15mol.
举一反三
已知函数f(x)=x,g(x)=alnx,a∈R.若曲线y=f(x)与曲线y=g(x)相交,且在交点处有相同的切线,求a的值和该切线方程.
我想写一篇关于奥巴马的演讲的文章,写哪一篇好呢?为什么好
奥巴马演讲不用看稿子.为什么中国领导演讲要看?
想找英语初三上学期的首字母填空练习……
英语翻译
版权所有 CopyRight © 2012-2019 超级试练试题库 All Rights Reserved.